下面是小编为大家整理的初中九年级科学浙教版九年级上册(2013)_气体制备和性质验证综合练习,公开课教案课件教学设计资料,供大家参考。

气体的制备和性质验证 综合练习 1．如图是实验室制取 CO 2 及进行性质实验的部分装置。

　　（1）CaCO 3 固体与稀盐酸反应生成 CO 2 气体的化学方程式是 。

　　 （2）检验装置气密性，按图甲连接装置，先夹紧止水夹，再加水至 A 下端形成一段水柱，静置，若观察到 （填现象），说明气密性良好。加入药品。添加盐酸时，将稀盐酸从 （填仪器 A 的名称）倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口。

　　（3）如图乙所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入 CO 2 ，观察到的现象是 。

　　2．如图是实验室制取和收集气体的常用装置 （1）用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，应选用的实验装置是 （填字母）。

　　（2）在使用正确的方法收集到二氧化碳之后，小黄想测定集气瓶中二氧化碳的体积分数，他设计装置甲进行测定。浓 NaOH 溶液的作用是 （用化学方程式表示）。

　　（3）小颜同学提出，仅利用图乙所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是 。

　　3．实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体并进行有关实验。请回答下列问题：

　　 （1）把 A 装置与 E 装置连接，如果 E 装置中出现溶液变浑浊的现象，则证明二氧化碳气体中混有 气体。

　　（2）将除去杂质的二氧化碳气体通入 C 装置中，发现澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方 程式 。

　　（3）若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是 。

　　4、小滨同学欲进行实验室制备二氧化碳，并开展有关二氧化碳性质的研究：

　　 （1）选择装置：制备二氧化碳时选用装置 B 而不用装置 A，其优点在于 ；用装置 C 收集时，空气从 （选填“x”或“y”）端排出。

　　（2）选择药品：按如表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图 1 所示。图中甲对应实验 （选填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ），不选用丙对应实验药品的理由是：

　　 。

　　实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10% H 2 SO 4 溶液 Ⅱ 块状大理石、7% HCl 溶液 Ⅲ 大理石粉末、7% HCl 溶液 （3）性质研究：将二氧化碳通入如图 2 所示的装置，发现下端木条先熄灭，由此可以验证 CO 2的性质是 。

　　5、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。

　　 （1）请设计合理的实验步骤顺序：

　　 。

　　①打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

　　②准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中；

　　 ③打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 85.6g；

　　④按图连接装置，并检查气密性；

　　⑤准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管 D 的质量为 83.4g。

　　试回答：

　　（2）已知装置 A 中装有 X 试剂，则该试剂是 。

　　（3）若没有 C 装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。

　　（4）请根据以上数据计算出纯碱的质量分数？ 6、某科学兴趣小组设计了如图所示制取二氧化碳的装置（ 仪器的固定装置已经省略）。这个装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

　　 （1）实验开始后，关闭 K 2 、打开 K 1 ，可观察到 B 中现象为 。

　　C 中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。

　　（2）实验开始后，关闭 K 1 和 K 3 ，打开 K 2 ，观察 E 中现象；然后打开 K 3 ，再观察 E 中现象。其不同之处是 ，写出 E 中反应的方程式为 。

　　7、过氧化钙（CaO 2 ）是一种重要的化工产品，产品中常含有氧化钙杂质。某兴趣小组设计实验测定过氧化钙产品纯度，装置如图。CaO 2 是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应：CaO 2 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O 2 。实验步骤：实验前称取产品及二氧化锰共 12 克（MnO 2 不与稀盐酸反应），先缓慢通入氮气，一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至 A 中样品完全反应。继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待 C 中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣 2.0 克。

　　 （1）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是 ；

　　（2）装置 B 的作用 （填字母）；

　　a．除去气体中水蒸气 b．便于观察和控制气流速度 （3）实验测得 C 装置中铜网增重 1.8 克，该产品中过氧化钙的质量分数为多少？ 8、小明为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，进行了如下实验：（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑） 方案一：按如图甲实验方案，取石灰石样品和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后装置总质量的变化来计算石灰石样品中碳酸钙的含量。

　　方案二：利用气密性良好的图乙装置进行实验：①称取石灰石样品 8 克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入氮气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置 C 总质量不再增加时停止鼓入氮气。实验过程中测得装置 C 增加的质虽随时间变化图象如图丙。

　　 （1）有同学认为利用方案一，测得石灰石样品中碳酸钙的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。

　　（2）方案二在反应结束后，继续往 A 装置通入一会儿氮气的目的是 。

　　（3）根据图丙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

　　9、当把燃着的小蜡烛放入一个集气瓶中并塞紧胶塞时，蜡烛一会儿就熄灭了。那么，蜡烛为什么会熄灭呢？某化学兴趣小组进行了如下探究，请你填答相关空格。

　　【提出猜想】猜想Ⅰ：蜡烛燃烧把集气瓶内的氧气耗尽，导致蜡烛熄灭。

　　猜想Ⅱ：蜡烛燃烧随集气瓶内氧气含量降低而变弱，放出的热量减少，使温度降至蜡烛的 以下，导致蜡烛熄灭。

　　猜想Ⅲ：蜡烛燃烧产生的二氧化碳能灭火，导致蜡烛熄灭。

　　【进行实验】小组设计如下图所示的实验装置，并进行实验来验证猜想。

　　实验操作 实验现象 点燃蜡烛并连同胶塞上的其它仪器药品一起放入集气瓶中，塞紧胶塞。

　　①蜡烛火焰逐渐变微弱最终 。

　　 蜡烛熄灭并静置冷却后，将铜丝上提，使盛白磷的铜网勺高于试管口，试管倒下，水流出。

　　②一会儿后，白磷着火燃烧，有大量 产生。

　　【分析及结论】 （1）蜡烛熄灭前，要让白磷浸没在小试管所盛的水中，目的是 。

　　（2）集气瓶中装入一些生石灰的设计目的 ，是让它发生反应提高瓶内的 ，该反应的化学方程式为 。

　　（3）瓶内的白磷能燃烧，证明猜想 和 不能成立。我们根据成立的猜想认为，应该把“燃烧需要氧气”这一燃烧发生的条件补充完善为“ ”。

　　10、化学是以实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。

　　 （1）写出一个双球管中可能反应的化学方程式 ；

　　（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？ 。

　　（3）相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。

　　11、（1）如图是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞（双氧水与二氧化锰 MnO 2 接触制取氧气），通入经干燥剂干燥后的氧气约 10 秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧， 。写出反应的文字表达式：

　　 。改进后的优点是 （填序号）。

　　 ①氧气无需提前制备和收集，操作更方便 ②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全 ③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化 （2）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶。过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃。重复以上操作，直到木条不再复燃。据此现象你能得到的结论是 。

　　（3）有一种物质能在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体。请写出该物质常温下的颜色和状态：

　　 ；生成的气体名称为 。

　　12．某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A 中出现大量气泡，B 中白磷燃烧，C 中液面下降，稀盐酸逐渐进入 D 中。请看图回答问题。

　　 ①装置 A 中发生反应的化学方程式为 ；

　　②装置 B 中白磷能够燃烧的原因是 ；

　　③装置 E 中的实验现象是 ；

　　④装置 C 中液面下降的原因是 ；

　　13、小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中 m 1 、m 2 、m 3 、m 4 和 V．（实验中操作正确，O 2 的密度为ρg/cm3 ） 实验序号 1 2 … m 1 （MnO 2 ）/g m 2 （KClO 3 ）/g m 3 （试管）/g m 4 （试管+加热后剩余固体）/g 量筒内收集气体的体积 V/cm3 （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。

　　（2）根据质量守恒定律，m 1 、m 2 、m 3 、m 4 、V 和ρ之间存在的等量关系为：

　　 。

　　（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的 MnO2 分离并测量其质量，发现总小于加热前 MnO 2 的质量。查阅资料后发现，一般认为加热 KClO 3 和 MnO 2混合物的反应过程如下：

　　 第 1 步：2MnO 2 +2KClO 3 2KMnO 4 +Cl 2 ↑+O 2 ↑；第 2 步：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 第 3 步：K 2 MnO 4 +Cl 2 2KCl+MnO 2 +O 2 ↑ 写出加热后剩余固体中 MnO 2 质量小于加热前 MnO 2 质量的原因 。

　　14、实验室常用块状大理石和稀盐酸制取 CO 2 气体。某些大理石中含少量硫化物，使制得的 CO 2 中混有 H 2 S 气体。欲获取纯净、干燥的 CO 2 ，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

　　 查阅资料：I．H 2 S 能与 NaOH 等碱溶液、CuSO 4 溶液反应。

　　Ⅱ．CO 2 中混有的 HCl 气体可用饱和 NaHCO 3 溶液吸收。

　　（1）装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。

　　A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO 4 溶液 （2）装置丙的作用是 。

　　（3）请你选择合适的气体收集装置。

　　 （填 A 或 B），你用什么方法知道已收集满 CO 2 ． 。

　　15、在学习了质量守恒定律后，某同学设计了以下几组实验：

　　 （1）上述实验可以用来验证质量守恒定律的有 。（可多选） （2）实验 A 中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤，往滤渣中加入足量的稀盐酸， 没有产生气泡。请写出滤液中溶质的可能组成 。

　　 （3）实验 D 中，若将稀盐酸逐滴滴入烧杯中时，混合物中 4 种离子（分别用 a、b、c、d 表示）数量变化情况如图 2 所示，当滴入稀盐酸的质量在哪个点（选填“甲、乙、丙”）时恰好完全反应，并说明理由。

　　 。

推荐访问:公开课教案课件教学设计资料 九年级 标签 上册